Считаешь моли каждого заданного вещества,у кого моль больше,тот в избытке,у кого меньше-тот в недостатке. Дальше расчёт задачи идёт по недостатку всегда! Например:
Дано:
m(CuO)=24г
mp-pa(H2SO4)=245г
W(H2SO4)=0,2(или 20%)
Найти: W(CuSO4)
Решение: решение задачи всегда начинаем с уравнения CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
найдём молярную массу оксида меди M(CuO)=64+16=80г/моль
найдём моли оксида меди n(CuO)=24/80=0.3 моль
далее найдём молярную массу серной кислоты, найдём массу вещества и найдём моли(не буду расписывать эти промежуточные действия,если нужно напиши в комменты,распишу)
n(H2SO4)=49/98=0.5 моль
Оксида меди у нас получилось 0,3 моля,а серной кислоты 0,5 моль,значит серная кислота в избытке,а оксид меди в недостатке. Дальнейший расчёт ведём по недостатку.
m(CuSO4)=160*0.3=48г
W(CuSO4)=48/245+24=0.178(или 17,8%)
Al(OH)3=Ar(Al)+3Ar(O)+3Ar(H)=27+2*16+3*1=27+48+3=78
Fe2(SO4)3=2Ar(Fe)+3Ar(S)+12Ar(O)=2*56+3*32+12*16=112+96+192=400
Ответом будет второе и четвертое
2Na+2H2O =2NaOH+H2 за х принимаем массу натрия
1. Находим недостаток
5/36=х/46 х=5*46/36=6,3г( натрий находится в недостатке)
2. Находим n(Na) n(Na) = m/M(Ar) Ar(Na) =23 M(Na)= 23г/моль
n(Na) =5/23=0,2 моль
n(H2) = 0.2/2 = 0,1моль по условию реакции
V(H2)= 0,1*22,4=2,24л
Ответ:2,24л
Капаем во все пробирки лакмус , в щелочи станет синий, в кислоте красный, в соли не изменит окраску,т.е фиолетовый
Na(+)- в пламени будет желтый
на Сl(-)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl белый творожистый
в кислоту можно бросить цинк и доказать, что это кислота
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 пузырьки газа