А) Решение:
Mn : O : H = ω(Mn)/Аг(Mn):ω(O)/Ar(O):ω(H)/Ar(H) = 0.618/55 : 0.36/16 : 0.023/1
Mn : O : H = 0.011 : 0.0225: 0.023 = 1:2:2
Формула: MnO2H2 или Mn(OH)2
б)
Mg:S:O:H = ω(Mg)/Ar(Mg):ω(S)/Ar(S):ω(O)/Ar(O):ω(H)/Ar(H) =
= 0,099/24:0,13/32:0,714/16:0,057/1 = 0,004125:0,0040625:0,044625:0,057= 1:1:11:14
Формула: MgSH14O11
1) кислота - HNO3, оксид - SO2, соли - BaNa2SO4, FeCl3;
2) кислоты - HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - ортофосфорная кислота;
основания - Ba(OH)2 - гидроксид бария;
оксиды - SO2 - сернистый газ или оксид серы двухвалентный, MgO - оксид магния;
соли - FeCl3 - хлорид железа, Na2SO4 - сульфат натрия.
3) Na ---- NaOH----Na2CO3
1. 2Na+ 2H2O----2NaOH+H2
2 NaOH+2H2CO3----Na2CO3+3H2O+CO2
СuO+H2=Cu+H2O
находим число молей водорода=448\22,4=20 моль
число молей меди и воды также равно 20 моль
Масса равна произведению молярной массы на количество моль, то есть
![m=M*N=98*10^{-3}=0,098](https://tex.z-dn.net/?f=m%3DM%2AN%3D98%2A10%5E%7B-3%7D%3D0%2C098)
г
P.S. 98 - молярная масса H3PO4
Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: Cl–, Cl7+, O2–, H+, Mg2+, N3–, N5+, Cr6+.
Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:
В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.
Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.
Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).
В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).
<span>Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.</span>