1) муравьиная кислота.........
)))
1. 1 мл раствора содержит аммиака 100 мг
5.
<span><span>Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание Бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание Бренстеда». Нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. Основание имеет сродство к протону. Понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH3 + H2O → NH4+ + OH−; Ko=1,8·10−5 Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, NH2− — имидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:</span></span>
Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.
Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Эта аналогия усиливается тем, что ионы ОН− и NH2−, а также молекулы Н2O и NH3 изоэлектронны. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:
<span><span>NaNH2 + H2O → NaOH + NH3CaNH + 2H2O → Ca(OH)2 + NH3↑Zn3N2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2NH3↑</span></span>
и в спиртах:
<span>KNH2 + C2H5OH → C2H5OK + NH3</span>
Насчёт того, что ртуть имеет +4 степень окисления - это не известно, ведь ртуть имеет только 3 вида степени окисления (0, +1, +2).
Ртуть находится в побочной подгруппе, а значит не имеет постоянной степени окисления: Hg(NO3)2, Hg2O
Медь, золото, железо и т.д. не имеют постоянной степени окисления, как и ртуть. Металлы, стоящие в главной подгруппе всегда имеют постоянную степень окисления.
Нет специального закона, с помощью которого определяются возможные степени окисления, только читать доп. источники
ВАлентность кислорода = II, тогда валентность S=VI, C= IV, P= V, Ca = II? Cl= I
Х г 320 г
2Hg2O = 2 Hg + O2
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 418 г/моль Mr = 32 г/моль
m = 836 г m = 32 г
Х г Hg2O - 320 г О2
836 г Hg2O - 32 г О2
m(Hg2O) = 836 * 320 / 32 = 8360 г