Ответ:
96г. масса кислорода.
Объяснение:
Дано:
Q₁=440 кДж.
----------------------------
m(O₂)-?
Решение:
1. S+O₂=SO₂+440 кДж.
2. 1мольO₂ образуется 440 кДж. тепла
ХмольO₂ образуется 1320 кДж. тепла
Хмоль= 1320 кДж. х 1мольO₂÷440 кДж. =3моль
3. M(O₂)=32г./моль
4. m(O₂)=3мольx32г./моль=96г.
M(Na2CO3)=106 г/моль
M(H2O)=18 г/моль
m(H2O)=28,6 г - 10,6 г = 18 г
в 10,6 г Na2CO3 содержится 18 г Н2О
в 106 г -----//------//-------//------- х г Н2О
х=180 г
n(H2O) = 180 г/18 г/моль = 10 моль
Следовательно, в одной формульной единице кристаллогидрата содержится 10 моль воды, формула Na2CO3*10H2O
СН3-СН2-СН2-СН(С2Н5)-СН2-СОН
1) m (соли) = 80 *0.1 = 0.8г
m (h2o) = 80-0.8= 7.92г
2) w(соли) = m(соли)\m(р-ра) = m(соли)\(m(h2o) + m(соли) ) = 15\130 = 0.1154 (11.54\%)
3) w(o) = Ar(o) *1 \ Ar(mgo) = 16\40= 0.4(40\%)
Чем больше водорода, тем лучше горит.
ω(С)₁ = (12 (относительная атомная масса углерода) * 2(кол-во этомов углерода в молекуле) / 12*2 + 6 (общая молярная масса молекулы) ) * 100% = 0,8 * 100% = 80%
ω(С)₂ = (12*2 / 12*2 + 4) * 100% ≈ 86%
ω(С)₃ = (12*2 / 12*2 + 2) * 100% ≈ 92%
