С раствором HNO3 будет реагировать сульфид аммония
С раствором NaOH будут реагировать бромид свинца и сульфат магния (осадок будет малорастворим)
M1 р.в= 5*0,1=0,5г
m2 р.в=15*0,04=0,6г
m общ= 0,5+0,6=1,1г
W=1.1/20*100=5.5\%
<span>Молярная маса натрия примерно 23г/моль, в 1 моль ионов натрия(Na</span>⁺) <span> 6,02*10</span>²³<span> частиц. Cоответственно, получаем примерную масу одного иона натрия 23/(6,02*10</span>²³<span>) г? или ~3,82*10</span>⁻²³<span> г
Молярная масса сульфат-иона примерно = 96 г/моль. Масса сульфат-иона = 96/ 6,02 * 10</span>²³ = 16*10⁻²³ г.
Молярная масса гидроксид иона = 17 г/ моль. Масса гидроксид-иона =17/6,02 *10²³ = 2,8 * 10⁻²³ г
Молярна масса иона аммония = 18 г/моль. Масса иона аммония =
18/6,02 * 10²³ = 3 * 10⁻²³ г
Отличить сульфат натрия от хлорида калия можно спомощью хлорида бария ВаCl2
5H₂PO₃H + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5H₃PO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 2
H₂PO₃H + H₂O - 2e = PO₄³⁻ + 5H⁺ 5
2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 5H₂PO₃H + 5H₂O = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5PO₄³⁻ + 25H⁺
2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5H₂PO₃H = 2Mn²⁺ + 3H₂O + 5PO₄³⁻ + 15H⁺