80*0,8=64 x
H2SO4 + 2Naoh -> Na2SO4 + 2H2o
80 36
x= 28,8 л.
12 г V л
Mg + <u>2CH₃COOH</u> = (CH₃COO)₂Mg +<u> H₂↑</u>
2 моль 1 моль
60 г/моль 22,4 л/моль
M(CH₃COOH) = 12 + 1 * 3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(H₂) = (12 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (60 г/моль * 2 моль) = 2,24 л
1. оксид кремния (II) SiO; оксид марганца (IV) MnO₂; гидроксид олова (IV) Sn(OH)₄; <span>гидроксид калия KOH; </span><span>бромводородная кислота HBr; </span><span>фосфорная кислота H₃PO₄; </span><span>нитрат магния Mg(NO₃)₂; </span><span>гидрофосфат натрия Na₂HPO₄; </span><span>гидроксосульфат меди (II) (CuOH)₂SO₄; </span><span>оксид цинка ZnO; </span><span>гидроксид кальция Ca(OH)₂; </span><span>сероводородная кислота H₂S; </span><span>карбонат свинца (II) PbCO₃
2. </span><span>K2O оксид калия; </span><span>Co(OH)3 гидроксид кобольта (III); </span><span>HNO2 азотистая кислота; </span><span>MgCl2 хлорид магния; </span><span>MgOHNO3 гидроксонитрат магния; </span><span>Cu(HSO4)2 гидросульфат меди (II)</span>
Дано:
m ( AgCl; CaCO3 ) = 65 г
HNO3
V(CO2) = 11.2 л
m(AgCl) - ?
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
Над CaCO3 ставим X, под ним молекулярную массу - 100. Над углекислым газом поставим 11.2, внизу молярный объём - 22.4.
Имеем пропорцию: X/100 = 11.2/22.4
X = (100*11.2)/22.4 = 50 ( г ) - CaCO3 в смеси.
Мы знаем массу всей смеси и массу одного её компонента - CaCO3 ( 50 ). Найдём массу AgCl: 65 - 50 = 15 ( г )
