Если интернет не ошибается то 6 электронов
1)-BaSO4
2)-2CaC2 + 5O2 → 2CaO + 4CO2
Ω(Mg) = n(Mg) * M(Mg) / M(MgO) = 1*24/40 = 0,6 или 60%
ω(O) = n(O) * M(O) / m(MgO) = 1*16/40 = 0,4 или 40%
Ответ: ω(Mg) = 60%; ω(O) = 40%
Степень окисления Ca=+2
Cтепень окисления Р=-2
Решение.
Пусть m(FexOy)=100г, то m(Fe)=w=77г, а m(O)= 23г.
M(Fe)= 55,845 г\моль.
M(O)= 16 г\моль.
n(кол-во в-ва)= m/M
n(Fe)= 77/55.84 = 1.37 моль
n(O)= 23/16 = 1.43 моль
Приводим к целым числам, для этого требуется разделить все полученные значение кол-ва в-ва на наименьшее из них, т.е на 1.37 моль.
n(Fe) = 1.37/1.37 = 1 моль.
n(O) = 1.43/1.37 = 1 моль.
Данное соеденение - FeO ( оксид железа 2 ).
Ответ: FeO.