<span>Все материальные балансы в инженерии, химии, физике построены на этом законе. И, хотя он не совсем точен (в ядерном и термоядерном взрывах, например, часть массы переходит в энергию), для расчетов используется очень хорошо. В частности, в химической технологии, этот закон принимает форму закона постоянства массовых расходов. Вот.</span>
<span>дано:
</span>n(H₂O) = 3 <span>моль
Найти: </span>N(H₂O), m(H₂O)<span>
Решение:
</span>N(H₂O) = Na·n = 6,023 · 10²³ моль⁻¹ · 3 моль = 18· 10²³ <span>молекул
M(</span>H₂O<span>) = 1</span>·2+16 = 18 г\моль<span>
m(</span>H₂O) = M·n = 18\моль · 3 моль =54 г<span>
Ответ: 18· 10²³</span> <span>молекул, 54 г
</span><span>
</span>
Сначала найдем молекулярную массу CO2 :
Mr(CO2)=12+16*2=44 г/моль.
Далее найдем количество вещества CO2 :
v(CO2)=m/Mr=22/44=0.5 моль.
Далее найдем объем:
V(CO2)=v*Vm=0.5*22.4=11.2 л.
Ответ: 11.2 литра.
* это знак умножения.
Vm это постоянная авагадро равная 22.4 л/моль.
1) MnO2+KClO3+KOH = K2MnO4+ KCl + H2O
Mn(+4)-2e=Mn(+6) 2 3 восстановитель MnO2
Cl(+5)+6e=Cl(-1) 6 1 окислитель KClO3
Тогда: 3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
2) Cr2(SO4)3+NaOH+ Cl2= NaCl + Na2CrO4+ Na2SO4+ H2O
2Cr(+3) -6e =2Cr(+6) 6 1 восстановитель Cr2(SO4)3
Cl2(0) +2e =2Cl(-1) 2 3 окислитель Cl2
Тогда: Сr2(SO4)3+16NaOH+3Cl2=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O+6NaCl
Решение находится на фото
