4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Рассчитать можно только по уравнению.
n (NO) = 4 моль
V= 22,4 * 4 = 89,6 л - теоретический выход NO
V по усл. = 90%
Следовательно:
V = 0,9 * 89,6 = 80,64 л
Х г 672 л
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М =27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=54 г V = 67,2 л
Х г Al - 672 л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
m(Al) = 54 * 672 / 67,2 = 540 г
3H2 + N2 = 2NH3
Определим количество молей водорода и азота, вступивших в реакцию:
n(H2) = 67.2/22.4 = 3 моль
n(N2) = 44.8/22.4 = 2 моль
По реакции видим, чтобы образовалось 2 моль аммиака, необходимо взять 3 моль водорода и 1 моль азота. А мы нашли, что 3 моль H2 вступило в реакцию с 2 моль N2. То есть азота взяли больше ровно в 2 раза. Поэтому логично предположить, что аммиак будет загрязнен азотом, так как он взят в избытке.