Question

Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции?

Зависит ли температурный коэффициент скорости реакции от значения энергии активации? ответ обосновать.

Answer 1

ДА, температурный коэффициент скорости реакции тем выше, чем выше энергия активации.

Скорость реакции пропорциональна частоте столкновений молекул, с коэффициентом - экспонента с показателем минус Ea/RT (не могу здесь написать формулу в тексте - см. в википедии "Уравнение Аррениуса", там она есть).

Частота столкновений растёт как корень из (абсолютной) температуры, т.е. медленнее, чем по экспоненте.

В пределе, если энергия активации равна нулю, т.е. каждое столкновение молекул приводит к реакции - скорость реакции будет расти только за счёт роста числа столкновений, очень медленно.

Средняя кинетическая энергия молекул линейно пропорциональна температуре, так что доля молекул, имеющих энергию выше энергии активации, с температурой растёт. В целом получается, что в некотором диапазоне температур

Эти "2-4 раза" и есть температурный коэффициент скорости реакции. Эта закономерность называется правилом Вант-Гоффа. Оно эмпирическое и приблизительное.

См. в википедии "энергия активации", "Уравнение Аррениуса".

Answer 2

Вопрос можно понять двояко - поэтому и ответов может быть два и даже больше - причем противоречивых друг другу. Первый вариант который описал Валентин Мельников - это когда точка отсчета "энергии активации".

НО может быть и второй вариант "энергии активации" - точка накопления и начало другого процесса, а "температурный коэффициент скорости реакции" все лишь способ доведения до этой "энергии активации". Тогда "энергии активации" никак не будет зависеть от "температурный коэффициент скорости реакции".