Решение задачи находится на фото
Масса азотной кислоты в растворе 600*0.42 = 252г n(HNO3) = 252/63 = 4моль. Уравнение реакции:
HNO3 + NH3 = NH4NO3
На 1 моль азотной кислоты приходится 1 моль нитрата аммония, тогда из 4моль азотной кислоты теоретически получается 4моль NH4NO3, или 4*80 = 320г (80 - молярная масса NH4NO3). По условию известно, что практически получили 300г, тогда выход нитрата аммония равен:
(300/320)*100% = 93,75%
=)
Ответ: 1.H2SO4,
Объяснение:H2SO4-серная кислота,HNO3 азотная кислота,H3PO4-ортофосфорная кислота
2 ответ: 32,7%
ω%(S)=32*100/98=32,7%
3.ω=400*17/450=15,1%
4.
Zn+H2S→ZnS+H2
65--------22,4
26----------x x=8,96 литров
5.2LiOH⇔H2SO4
2---------1
14--------x x=7 моль
6)Na2CO3+2HCI→2NaCI+CO2+H2O
1---------106
4---------x x=424
m(тех.соды)=424*100/90=471,1 г
7.Mg⇒H2
22,4--------24
0,56--------x x=0,6
ω%(Mg)=0,6*100/5=12%
8.ω=(400*10+350*25)/750=17%
9.Sr+2HCI→SrCI2+H2
KOH+HCI→KCI+H2O
MgO+2HCI→MgCI2+H2O
K2CO3+2HCI→2KCI+CO2+H2O
Дано:
V1(Cl2) = 11 л
V1(H2) = 10 л
Найти: V(Cl2), V(H2)
Решение:
1) составим уравнение реакции:
10 л 11 л
H2 + Cl2 = 2HCl
1 моль 1 моль 1 моль
х = 1 моль ∙ 10 л\1 моль = 10 л
V(Cl2) = V1(H2)
V(Cl2) = 10 л
V(HCl) = 2V1(H2)
V(HCl) = 10 ∙ 2 = 20 л
3) Вычисляем объём хлора, который не вступит в реакцию:
Vост(Сl2) = V1(Cl2) = V(Cl2) = 11 л – 10 л = 1л
Ответ: В реакционной смеси будут находиться 20 л хлороводорода и 1 л водорода
Число молекул определяется по формуле N=m*Na / M ( N -число молекул , m - масса воды=180*10^(-6)кг ( в системе СИ) , Na- постоянная Авогадро=
=6,02*10^23 ( 1 / моль) , М - молярная масса воды=0,018кг/моль).
N = 180*10^(-6)*6,02*10^23 / 0,018=6,02*10^21.
N = 6,02*10^21. ( молекул).