1)CO2+Na2O=Na2CO3
2)Na2CO3+H2SiO3=Na2SiO3+H2CO3(распадается на Н2О+СО2)
3)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
4)H2SiO3=H2O+SiO2
Химические свойства альдегидов обусловливаются наличием в их молекуле карбонильной группы. По месту двойной связи в молекуле карбонильной группы могут проходить реакции присоединения. Если, например, пары формальдегида вместе с водородом пропускать над нагретым никелевым катализатором, происходит присоединение водорода: формальдегид восстанавливается в метиловый спирт. Полярный характер двойной связи обусловливает и другие реакции альдегидов, например присоединение воды.<span>Особенности реакции присоединения воды: а) к углеродному атому карбонильной группы, который несет частичный положительный заряд, за счет электронной пары кислородного атома присоединяется гидроксильная</span>Для реакции присоединения характерны:<span>1) гидрирование (восстановление) с образованием первичных спиртов RСН2ОН.</span>2) присоединение спиртов с образованием полуацеталей R-СН (ОН) – ОR.В присутствии катализатора – хлороводорода НСl и при избытке спирта образуются ацетали RСН (ОR)2;<span>3) присоединение гидросульфита натрия NаНSO3 с образованием гидросульфитных производных альдегидов.</span><span>Особенности реакции окисления альдегидов: взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра (I) и с гидроксидом меди (II) с образованием карбоновых кислот.</span><span>Особенности реакции полимеризации альдегидов: 1) характерна линейная полимеризация; 2) характерна циклическая полимеризация (тримеризация, тетрамеризация).</span><span>Особенности реакции «серебряного зеркала»: 1) серебро появляется на стенках пробирки в виде блестящего налета; 2) в такой окислительно-восстановительной реакции альдегид превращается в кислоту (при избытке аммиака образуется соль аммония); 3) серебро выделяется в свободном виде; 4) в качестве окислителя альдегидов может быть использован также гироксид меди Сu(ОН)2; 3) если к гидроксиду меди прибавить раствор альдегида и смесь нагреть, наблюдается образование желтого осадка гидроксида меди (I), которая превращается в красный оксид меди; 4) гидроксид меди (II) окисляет альдегид в кислоту, а сам восстанавливается до оксида меди (I).</span>Реакции с аммиачным раствором оксида серебра (I) и гидроксидом меди (II) могут служить для обнаружения альдегидов.<span>Карбонильные соединения могут быть восстановлены в спирты. Альдегиды восстанавливаются в первичные спирты, а кетоны – во вторичные. Некоторые методы позволяют восстановить карбонильную группу в метиленовую.</span>
Я бы назвал так: "гидротрихлоропалладиат аммония" Удачи)
<em><span> х 10 </span></em>
A)CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) = Ca(2+) + 2H2O
CaO + CO2 = CaCO3
Б) CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H(+) + CO3(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) = 2H2O
H(+) + OH(-) = H2O
В) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca(2+) + 2HCO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2HCO3(-)
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
