<span>HNO3+KOH->KNO3+H2O m(KOH)=560г+20%/100%=112гn(KOH)=112г/56г/моль=2мольn(KOH)=n(KNO3)m(KNO3)=2моль*101г/моль=202г</span><span>Дано:m р-ра K(OH) = 560 г wр-ра(KOH) = 20 %Найти:m (KNO3)Решение:1) найдем массу KOH в 560 г 20%-ного раствора:m(KOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%m(KОН) = 560 г ∙ 20% 100% = 112 г2) вычислим массу KNO3: 112 г x гKOH + HNO3 = KNO3 + H2O 56 г 101 г 112 г --- x 56 г --- 101 гx г = 112 г ∙ 101г 56 г = 202 г<span>Ответ: m (KNO3) = 202 г</span></span><span><span>
</span></span>
Какие из перечисленных металлов взаимодействуют с раствором соляной кислоты: 1) ртуть;Какой из перечисленных металлов является самым пластичным:4) литий;Какой из перечисленных металлов может вытеснить серебро из раствора его соли: 1) золото;
При сгорании 28 грамм этилена (1 моль) выделяется 350 кДж, а из 7 грамм выделится Х. Х=7*350/28=87,5 кДж.
Ответ: при сгорании 7 граммов этилена выделится 87,5 кДж.
<span>1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации
t,Ni
C4H10 (г) ↔ С4H8 (г)+ H2(г)+Q
А) разложения,
Б) ОВР,
В) обратимая
Г) гомогенная
Д) ) эндотермическая;
Е) каталитическая
2.Написать ОВР методом электронного баланса, определить восстановитель
и окислитель этой реакции. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Mg</span>°-2e=Mg+2 восстановитель
<span>2Н++2е=Н2 окислитель
3.Как нужно изменить температуру ,давление и концентрацию кислорода, чтобы
химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции:
2NO + O2 ↔ 2NO2 +Q
повысить давление и концентрацию кислорода и понизить температуру.
4.Написать реакции ионного обмена между: а ) сульфит натрия
б) гидроксида калия в) хлорид калия;
Na2SO3+2KOH=2NaOH+K2SO3
2Na</span>⁺+SO3⁻²+2K⁺+2OH⁻=2Na⁺+2OH⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
Na2SO3+2KСl=2NaCl+K2SO3
2Na⁺+SO3⁻²+2K⁺+2Cl⁻=2Na⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO3⁻²реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
<span>KCl+KOH - реакция не идёт
5.При соединении 5,4г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты.
Составьте термохимическое уравнение этой реакции. для этого определим количество вещества алюминия n=5,4/27=0,2моль, составляем пропорцию :
0,2 ---547
4-------х решаем х=10940
4Al+3O2=2Al2O3+10940кДж
</span>
К нему не надо эти уравнения. Так как оксиды не диссоциируют , газ и вода тоже
