Ответ:
первая цепочка
1)H2SO4+Fe(OH)2=FeSO4+2H2O
2)FeSO4+Ba(NO3)2=BaSO4(осадок)+Fe(NO3)2
3)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
вторая цепочка
1)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2(газ)
2)AlCl3+3AgNO3=3AgCl(осадок)+Al(NO3)3
3)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
M(K2SO4)= n(K2SO4)*M(K2SO4)=0.6 моль*174 г/моль=104,4 г
При взаимодействии уксусной кислоты массой 15,2г, образовался эфир массой 12,6г. Определите выход продукта реакции. [решение см. в файле]
H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²
H₂⁺Cr⁺⁷O₄⁻²
H₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻²
H⁺N⁺³O₂⁻²
H₄⁺P₂⁺⁵O₇⁻²