<span>2AgNO3+Mg ---->Mg(NO3)2 + 2Ag
K2CO3 ----> нет реакции
ZnCl2 + Na2SO3 ----> ZnSO3 + 2NaCl
BaCO3 ----> BaO + CO3
K2CO3 ---></span><span>нет реакции
K2SO4 +Na2O ----> </span><span><span>нет реакции</span>
FeCl2 + 2KOH ----> Fe(OH)2 + 2KCl
K2O + SO3 -----></span>K2SO4
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe(+2)-1e=Fe(+3) |2
Cl2(0)+2e=2Cl(-) |1
Fe(+2) восстановитель
Cl2(0) окислитель
это овр потому что два элемента менят свою степень окисления
H2+Br2=2HBr
H2(0)-2e=2H(+1) |1
Br2(0)+2e=2Br(-1) |1
H2(0) восстановитель
Br2(0) Окислитель
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
в реакциях обмена степени окисления остаются постоянными. значит это не овр
4P + 3O2 = 2P2O3
4P + 5O2 = 2P2O5
по идее, одна - такая
2СН3-Cl + 2Na —(t)->CH3-CH3 + 2NaCl
это, по идее, второй способ
но чет мне кажется, он не подойдет
CH3-CH2-Cl + H2 —(t°, Ni)-> CH3-CH3 + HCl