Общая характеристика
Азот (символ N - от латинского Nitrogenium) - элемент 5 группы 2 периода (малый) периодической системы, порядковый номер 7, электронное строение атома 1s22s22p3. В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.
Азот - неметалл, II период (малый) , V группа, главная подгруппа.
Атомная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
N2O5 - кислотный оксид, летучее водородное соединение - NH3 оснОвного характера
Элемент азот имеет два стабильных изотопа: 14N и 15N.
Простое вещество молекулярный азот — достаточно инертный при нормальных условиях двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха (формула N2), из которого на три четверти состоит земная атмосфера.
Сначала находим количество H2S по формуле n=V/Vm.
n = 5,6/224 =0.25моль.
Теперь находим массу. Выводим формулу из формулы количества: n= m/M, отсюда m=Mn.
m(H2S) = 18 * 0,25 = 4,5г.
Вроде так.
Zn - простое в-о - металл.
H2SO3 - сложное в-во - кислота.
Mg(OH)2 - сложное в-во - основание.
NiCl2 - сложное в-во - соль.
Ns2[Zn(OH)4] - - сложное в-во - соль.
HCl - сложное в-во - кислота.
Li 1s2 2s1
Li+ 1s2
O 1s2 2s2 2p4
O2- 1s2 2s2 2p6
B 1s2 2s2 2p1
B3+ 1s2 2s2 2p6
Электронные формулы атомов элементов имеют незавершенный второй электронный уровень, а формулы ионов имеют завершенный внешний уровень