Ответ:
Объяснение:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
Fe(OH)₂ + H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O
Ca(OH)₂ + H₂SO₄=CaSO₄↓+2H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl =CaCl₂+2H₂O
Ca(OH)₂ + 2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O
-----------------------------------------------------
2Ca(OH)₂ + 2HCl + 2HNO₃=CaCl₂+Ca(NO₃)₂+4H₂O
H₂SO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄+2H₂O
H₂SO₄ + 2KOH=K₂SO₄+2H₂O
---------------------------------------------------
2H₂SO₄ + 2NaOH+2KOH = Na₂SO₄+K₂SO₄+4H₂O
Al(OH)₃ + H₃PO₄= AlPO₄+3H₂O
Металлы отличаются от неметаллов:
- металлическим блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;
- хорошей электропроводностью;
- возможностью лёгкой механической обработки;
- высокой плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;
- высокой температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;
- большой теплопроводностью
Все металлы, кроме ртути и франция находятся при нормальных условиях в твёрдом состоянии.
Металлы не отличаются разнообразной цветовой окраской: в основном, все они серые, за исключением красноватой меди и желтоватого золота. Неметаллы гораздо больше разнообразны по цвету.
Металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых элементов в конце Периодической системы возрастает.
В технике металлы применяются, как констрункциооные материалы, их используют в качестве рабочей части инструментов (также используют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электрические провода, в то же время их используют и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.) .
При обычных условиях неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях. Из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. Большинство из неметаллов не имеет металлического блеска.
С химической точки зрения на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны) . Валентные электроны металлов как правило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь ослабевает вследствие большего радиуса атома. Металлы, как правило, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться различные продукты с различной степенью окисления неметаллов в них.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.
В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера.
Все инертные газы также встречаются в природе в основном в свободном виде.
<span>Но чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.</span>
Ответ:
m= 102(г)
M(H2S) = 2*1+32 = 34(г/моль)
n=m/M = 102/34 = 3 (моль)
N=n*Na, где Na = 6.02*10^23(молекул/моль) -число Авогадро
N= 3*6.02*10^23 = 18.06*10^23 (молекул)
Объяснение:
