С + О2 = СО2
Находим массу чистого угла (без примесей) :
m(C) = 20*90/100 = 18 (г)
n(C)=m(C)/Mr(C)=18/12=1,5 (моль)
n(C)/n(CO2)=1/1
n(CO2) = 1,5 моль
<span>V(CO2)=n(CO2)*Vm = 1,5*22,4 = 33,6(л) </span>
C+O2=>CO2
100/22.4=4.464моль CO2
4.464*12=53.57грамов C здесь нигде нету коэфицентов значит везде моли одинаковы
6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O
Cl(0) +1e -> Cl(-) 5 в-ие
ок-ль
Cl(0) -5e -> Cl(+5) 1 ок-ие
в-ль
2H2O2 = (temperature) = 2H2O + 02
2KMnO4 = (temperature) = O2 + MnO2 + K2MnO4
<span>2KClO3 = 2KCl + 3O2
</span>Всё
<span>FeSO4 + 2(NH3•H2O)
(конц.) = Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4</span>
4Fe(OH)2 + 2H2O +
O2 = 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3
+ 3H2O
<span>Катионы Fe3+ легко обнаруживаются с помощью
роданида аммония (NH4CNS). В результате взаимодействия ионов CNS-1 с катионами железа (III) Fe3+ образуется малодиссоциирующий
роданид железа (III)
кроваво-красного цвета: FeCl3
+ 3NH4CNS =
Fe(CNS)3 + 3NH4Cl</span>
FeCl3 + 3KCNS =
Fe(CNS)3 + 3KCl
Fe(CNS)3 + 3KOH =
Fe(OH)3 + 3KCNS
Fe(OH)3 + 3HCl =
FeCl3 + 3H2O
<span>Реактивом для определения катиона железа<span> Fe2+ </span>является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe(CN)6]:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2¯
+ 3K2SO4.
При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с катионами железа Fe<span>2+ образуется темно-синий осадок –
турнбулева синь:
3</span>Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN<span>)6]2-</span></span>