Г. Там пять орбиталей, на каждой может располагаться по два электрона
Ответ:б
Соли нитратов, образованные щелочными и щелочно-земельными металлами (исключение литий) разлагаются на натрит(KNo2 например) и кислород
Яркий пример углеволокно!
УВ применяют для армирования композиционных, теплозащитных, хемостойких в качестве наполнителей в различных видах углепластиков. Наиболее емкий рынок для УВ в настоящее время - производство первичных и вторичных структур в самолетах "Боинг" и "Аэробус" (до 30тн на одно изделие) . По причине резко возросшего спроса в 2004-2006г. г. на рынке наблюдался большой дефицит волокна, что привело к его резкому удорожанию.
<span>Из УВМ изготовляют электроды, термопары, экраны, поглощающие электромагнитное излучение, изделия для электро- и радиотехники. На основе УВ получают жесткие и гибкие электронагреватели, в том числе ставшие полулярными т. н. "карбоновые нагреватели", обогреваемую одежду и обувь. Углеродный войлок - единственно возможная термоизоляция в вакуумных печах, работающих при температуре 1100 С и выше. Благодаря химической инертности углеволокнистые материалы используют в качестве фильтрующих слоев для очистки агрессивных жидкостей и газов от дисперсных примесей, а также в качестве уплотнителей и сальниковых набивок. УВА и углеволокнистые ионообменники служат для очистки воздуха, а также технологических газов и жидкостей, выделения из последних ценных компонентов, изготовления средств индивидуальной защиты органов дыхания. Широкое применение находят УВА (в частности, актилен) в медицине для очистки крови и других биологических жидкостей, в повязках при лечении ран и ожогов, как лекарственное средство (Ваулен) при отравлениях (благодаря их высокой способности сорбировать яды, препарат "Белосорб"), как носители лекарственных и биологически активных веществ. УВ катализаторы используют в высокотемпературных процессах неорганических и органических синтеза, а также для окисления содержащихся в газах примесей (СО до CO2, SO2 до SO3 и др.) .</span>
2C+O2=2CO
2CO+O2=2CO2
NaOH+CO2=NaHCO3
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3
Дано:
m(Zn) = 40г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(H₂)-?
1.Оапеделим молярную массу цинка и его количество вещества в 40г.:
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn) ÷M(Zn)=40г.÷65г./моль=0,6моль
2. Запишем уравнение реакции получения водорода:
Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит из0,6моль цинка образуется 0,6моль водорода. n(H₂)=0.6моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,6моль:
V(H₂)=<span>n(H₂) х</span> Vm= 0,6моль х 22,4л./моль=13,44л.
5. Ответ: из 40 г. цинка в реакции с соляной кислотой образуется 13,44л. водорода.