массовая доля примесей в образце
w=m*100/m обр.
m обр.=150*100/2=7500мг=7,5г
Белым творожистым осадком обычно называют AgCl, поэтому предположим, что это он и есть. Тогда схематично вторая реакция выглядит вот так:
__Cl + AgNO3 =AgCl + __NO3
Значит, в изначальном растворе должен содержаться какой-нибудь хлорид. Реакция выглядит так:
__Cl + KOH = KCl + __OH
Зная, что осадок должен быть бурым, можем сказать, что это Fe(OH)3, и раствор FeCl3 желтого цвета, поэтому подходит. Уравнения реакция принимают следующий вид:
FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
Величина теплового эффекта относится к 2 моль водорода, обём которого составит 22,4 л/моль*2 моль = 48,4 л. Составим пропорцию:
<span>44,8 л Н2 --------484 кДж </span>
<span>5,6 л Н2 -----------Х кДж </span>
<span>Отсюда Х = 5,6*484/44,8 = 60,5 кДж</span>
C₂H₄Cl₂+2NaOH=C₂H₆O₂+2NaCl+2H₂O
1,2-дихлорэтан этиленгликоль
Кислород
O 1s²2s²2p⁴ по 4 s- и р- электронов
Магний
Mg 1s²2s²2p⁶3s² по 6 s- и р- электронов