Na2CO3 - при нагревании не разлагается
2NaHCO3= Na2CO3 +H2O +CO2 n(H2O)= 2,7 |18 =0.15 моля, соответственно количество вещества гидрокарбоната в два раза больше, т.е. 0,3 моля посчитаем в граммах Mr(NaHCO3)= 23+1+12+48=84, m(NaHCO3)= 0,3* 84= 25,2г, 60г - 100,тогда w(NaHCO3)= 25,2*100|60=42%? тогда w(Na2CO3)=100-42=58%
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
m(NaOH)чист.=m(р-ра)*w=80*0,5=40 г;
M(NaOH)=40 г/моль;
n(NaOH)=m/M=40/40=1моль;
n(NaCl)=n(NaOH)=1 моль (по уравнению реакции);
M(NaCl)=58,5 г/моль;
m(NaCl)=n(NaCl)*M(NaCl)=1*58,5=58,5 г.
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
1) с соляной кислотой не реагирует
2) P2O5 + 3Sr(OH)2 = Sr3(PO4)2 + 3H2O
3) P2O5 + 3CaCO3 = Ca3(PO4)2 + 3CO2
4) 3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2
Так как плотность воды равна 1 г/см³, то масса 1 литра воды равна 1 кг = 1000 г, значит:
массовая доля соли в растворе равна:
(400 : 1000) * 100% = 40%