Дано
m(Ba(NO3)2) = 103 г
Решение
<em><u>1)</u></em>
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
+5 +4
4N +4e = 4N окислитель восстанавливается
-2 o
2O -4e = 2O восстановитель окисляется
<em><u>2)</u></em>
n(Ba(NO3)2) = m/M = 103г/216 г/моль = 0.48 моль
0.48 моль a b c
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
2 моль 2 моль 4 моль 1 моль
a)n(BaO) = 0.48 моль
m(BaO ) = m*M = 0.48 моль * 153 г/моль = 73.44 г - масса твердого остатка
b)n(NO2) = 0.48 моль * 2 = 0.96 моль
V(NO2) = Vm(постоянная величина)*n = 22.4 дм3/моль * 0.96 моль = 21.5 дм3
c)n(O2) = 0.48 моль / 2 = 0.24 моль
V(O2) = Vm(постоянная величина)*n = 0.24 моль* 22.4 дм3/моль = 5.4 дм3
V(газов) = V(NO2) + V(O2) = 21.5 дм3 + 5.4 дм3 = 26.9 дм3
<em><u>3) </u></em>
Ba(NO3)2 - AgNO3 - NaNO3 - O2 - SO2 - S
1) <em>Ba(NO3)2</em> + Ag2SO4 = BaSO4(осадок) + 2<em>AgNO3</em>
2) <em>AgNO3</em> + NaCl = AgCl(осадок) + <em>NaNO3</em>
3) 2<em>NaNO3</em> = 2NaNO2 + <em>O2</em>(газ) (над равно - температура)
4) 2H2S + 3<em>O2</em> = 2<em>SO2</em>(газ) + 2H2O
5) <em>SO2 </em>+ 2H2S = 3<em>S</em>(осадок) + 2H2O
<span>Al2O3 – амфотерный оксид, химически инертен, благодаря своей прочной кристаллической решетке. Он не растворяется в воде, не взаимодействует с растворами кислот и щелочей и может реагировать лишь с расплавленной щелочью.</span>Около 1000°С интенсивно взаимодействует со щелочами и карбонатами щелочных металлов с образованием алюминатов:<span>Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O;</span><span>Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2.</span>
<span>Число нейтронов равно разнице атомной массы и числа протонов </span>
По уравнению реакции из приложения видим, что [1]: n(CxHy) : n(CO2) = 1: x, [2]: n(H2O) : n(CxHy) = y : 2.
n(CO2) = V(CO2) / Vm = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 10,8 г / 18 г/моль = 0,6 моль
Из пропорций находим, что:
[1]: 0,2 / 0,8 = 1 / х,
х = 4
[2]: 0,6 / 0,2 = у / 2,
у = 6
То есть общая формула УВ: С4Н6 — бутин.