KClO3+FeSO4+H2SO4=KCl+Fe2(SO4)3+H2O ; Cl[+5] +6e=Cl[-1] | 1 | процесс восстановления, Cl[+5] в составе KClO3-окислитель. Fe[+2] -1e=Fe[+3] | 6 | процесс окисления, Fe[+2] в составе FeSO4- восстановитель. 6FeSO4+3H2SO4+KClO3=3Fe2(SO4)3+KCl+3H2O. Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O↑+H2O ; Zn[0] -2e=Zn[+2] | 4 | процесс окисления, Zn[0]-восстановитель. 2N[+5] +8e= 2N[+1] | 1 | процесс восстановления, N[+5] в составе HNO3-окислитель. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O.
эл.ток
2Н2О ======> 2Н2 + О2
ню водорода n(H2) = m/ M = 2г / 2 г/моль = 1 моль
по уравнени. ню водорода = ню воды (коэффициенты в уравнении перед этими веществами одинаковые)
n(H2O)=n(H2) = 1 моль
находим массу воды m(H2O) = n*M = 1 моль * 18 г/моль = 18 г
Сначала определим массу глюкозы в исходном растворе: м=200*10/100\%= 20 г.
<span>после приливания воды масса раствора стала равна 200+50=250 г. </span>
<span>расчитываем массовую долю глюкозы в полученном растворе: 20/250*100=8\%
</span>Ответ:8\%
поставь спс
Все они сильные электролиты, не сильными считаются только органические соединения, не растворимые гидрооксиды, парочка кислот(HNO2, H3PO4, H2CO3, H2S), вода, ну и все что выпадает в осадок)