12
23
41......................................................
Просто качество плохое, я не вижу точно, но если там есть CH, CH2, CH3 то в) том, а если только CH, CH2 то б)две
1. Составляем уравнение
2. Находим количество вещества кальция
3. Переносим количество вещества на оксид кальция
4. Находим массу оксида кальция
CaCI₂ в хлориде кальция валентность кальция 2 , а хлора 1.
Mg₃N₂ в нитриде магния валентность магния 2, а азота 3
AI₂(CO₃)₃ в карбонате алюминия валентность алюминия 3,
валентность углерода -4 и валентность кислорода - 2.
в ТАБЛИЦЕ РАСТВОРИМОСТИ ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ ВВОДЕ ( она с зади учебника на форзаце) на пересечения катиона алюминия с анионом карбонатного остатка стоит вопросительный знак, это значит, что нет достоверных данных о существовании данного соединения.
Но в химии нельзя делать категорических утверждений и возможно в новых условиях такое вещество получат.
Нужно добавить водный раствор NaOH
<span>в первом случае ничего не будет, </span>
<span>во втором выпадет осадок - гидроксид магния: </span>
<span>MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl - молекулярное уравнение
</span>Mg²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂+2Na⁺+2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂ - сокращённое ионное
<span>в третьем случае при постепенном добавлении NaOH сначала выпадет гелеобразый осадок Al(OH)3, который при дальнейшем добавлении NaOH растворится c образованием Na3[Al(OH)6]: </span>
<span>AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaСl - молекулярное
Al</span>³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)₃+3Na⁺+3Cl⁻ - полное ионное
<span>Al</span>³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃<span> - сокращённое ионное</span>
<span>Al(OH)</span>₃<span>+3NaOH=Na3[Al(OH)6] - молекулярное
Al(OH)</span>₃ + 3Na⁺+3OH⁻=3Na⁺+[Al(OH)₆]⁻ - полное ионное
Al(OH)₃ + 3OH⁻ = [Al(OH)₆]⁻ - сокращённое ионное