Question

Помогите решить. вычислите объем водорода, который получится при взаимодействии 120 г. уксусной кислоты с мас. долей 20% и магнием, если практический выход водорода 95% от теор. возможного.

Answer 1

2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂
По реакции из 2-х молей уксусной к-ты получается 1 моль водорода
Mr(CH₃COOH) = 2·12 + 4·1+2·16 =60(г/моль) 
А у нас сколько к-ты?
mк-ты =mр-ра·wк-ты:100% = 120г·20%:100% = 24г
nк-ты = mк-ты/Mrк-ты= 24г/60г/моль = 0,4 моля
Значит, водорода должно бы получится 0,4:2=0,2(моля)
Известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л.
А 0,2 моля?Vтеор.(Н₂) =0,2моля·22,4л/моль = 4,48л
Это теоретически возможный объем. Но у нас выход 95%. Значит, реально получится:
Vпракт.(Н₂)=4,48·95%:100%=4,256л