Са(ОН)2+2НNO3=Ca(NO3)2+2H2O При взаимодействии 126 грамм азотной кислоты образуется 164 грамма нитрата кальция, а при получении 306 грамм нитрата кальция требуется Х грамм азотной кислоты. Х=306*126/164=235 грамм Но если практический выход составляет 90 процентов по сравнению с теоретическим, то 235 нужно разделить на 0,90 и получаем 261 грамм азотной кислоты потребовалось.
Один моль оксида имеет массу 43,2/0,3 = 144 грамма. Тогда масса металла в одном моле равна 144 - 16 = 128 грамм. Атомная масса металла вдвое меньше (в оксиде ДВА атома металла). 128/2 = 64 грамма. Это медь.