Дано
m(Ca) = 16 g
-----------------------
m(Ca(NO3)2-?
Ca+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2
M(Ca) = 40 g/mol
n(Ca) = m/M = 16/40 = 0.4 mol
n(Ca) = n(Ca(NO3)2) = 0.4 mol
M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0.4*164 = 65.6 g
ответ 65.6 г
а) SO2
V=n* Vm n=m\M
n(SO2)=64г:64г\моль=1моль
V(SO4)=22,4*1=22,4л
ОТВЕТ:22,4
Б) V(SO4)=2*22,4=44,8Л
Ответ:44,8л
При сп3 гибридизации выравнивается одно электронное облако к примеру возьмем метан (сh4) все связи в молекуле одинарные при сп 3 гибридизации валентный угол ( угол междусвязями) равен 109градусов 28 минут молекула тетраэдрическая, при сп 2 гибридизации выравниваются по двум облакам связи двойные ( ch=ch) валентный угол у нее равен 120 градусов ммолекула плоская . При сп гибридизации выравниваетсяодно облако связи тройные валентный угол 180 градусов молекула плоская
В 370 г раствора содержится 37 г соли. Найти массовую долю соли в растворе.
w=37*100/370=10%
2. Какую массу соли надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 20%-ный раствор?
20% р-р -в 100г раствора 20г соли
воды=100-20=80г
20г-----80
Хг--------300
х=300*20/80=75г соли нужно растворить
3. Найти массу раствора, объём которого 500 мл, ρ = 1,3 г/мл
масса раствора 500*1,3=650г
4. Найти массы соли и воды, необходимые для приготовления 200г 15%-ного раствора.
масса соли=200*15/100=30г
масса воды=200-30=170г
5. К 600 г 5%-ного раствора сульфата калия добавили 20 г этой соли. Найти массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
масса соли в исходном растворе=600*5/100=30 г
масса соли в новом р-ре=20+30=50 г
масса нового раствора=600+20=620 г
массовая доля соли в новом растворе=50*100/620=8,06%
