Al2O3+6AgNo3=2Al(No3)3+3Ag2O
Mr(Na2SO3) = 46+32+48 = 126
Mr(S) =32
w(S) = 32/126 *100% = 25.4 %
Mr(Na2S2O3) = 46+64+48 = 158
Mr(S) =32
w(S) = 32*2/158 *100% = 40.5 %
Mr(Na2S4O6) = 46+128+64 = 238
Mr(S) =32
w(S) = 32*4/238 *100% = 53.8 %
Mr(Na2S2O4) = 46+64+64 = 174
w(S) = 32*2/174 *100% = 36.8 %
Mr(Na2S2O8) = 46+64+128 = 238
Mr(S) =32
w(S) = 32*2/238 *100% = 26.9 %
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl
реакция горения спички
Cl(+5) +4e=Cl(-) ок-ль
P(0)-10e=P(+5) в-ль
ответ:4
0,2 моль m=? n=?
CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O
n= 1 моль n= 1 моль
М= 134 г/ моль
m= 134 г
0,2 моль СиО - Х моль CuCl2
1 моль СиО - 1 моль CuCl2
n(CuCl2) = 0,2 * 1 /1 = 0,2 моль
0,2 моль СиО - Х г CuCl2
1 моль СиО - 134 г CuCl2
m(CuCl2) = 0,2 * 134 / 1 = 26,8 г
Дано:
m(раствора K₂SO₄)=522г.
ω%(K₂SO₄)=20%
---------------------------------
n(K₂SO₄)-?
Решение:
1. Определим массу сульфата калия в 20% растворе:
m(K₂SO₄)=ω%(K₂SO₄)×m(раствора K₂SO₄)÷100%
m(K₂SO₄)=20%×522г.÷100%=104,4г.
2. Определим молярную массу сульфата калия:
M(K₂SO₄)=2x39+32+4x16=174г./моль
3. Определим количество вещества сульфата калияя в 104,4г.:
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)÷M(K₂SO₄)
n(K₂SO₄)=104,4г.÷174г./моль=0,6моль
4. Ответ: в 522г. 20% раствора сульфата калия количество вещества сульфата калия 0,6моль.