Ω(O) = 28,57%
ω1(Me) = 100 – 28,57 = 71,43%
ω(F) = 48,72%
ω2(Me) = 100 – 48,72 = 51,28%
Молярная масса эквивалента атома кислорода.
М (1/z О) = M(O)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль
z(O) = 2 – валентность атомарного кислорода в оксиде
По закону эквивалентов
M(1/z Me)/M(1/z O) = m1(Me)/m(O)
Поскольку
m1(Me)/m(O) = ω1(Me)/ω(O)
Молярная масса эквивалента металла
M(1/z Me) = M(1/z O)*ω1(Ме) /ω(О) = 8*71,43/28,57 = 20,0 г/моль
Неизвестный металл – двухвалентный кальций, атомная масса которого.
A(Me) = z(Ме) *M(1/z Me) = 2*20,0 = 40,0 г/моль
z(Me) = 2 - валентность металла
Найдем молярную массу эквивалента фтора.
По закону эквивалентов
M(1/z Me)/M(1/z F) = m(Me)2/m(F)
Поскольку
m2(Me)/m(F) = ω2(Me)/ω(F)
Молярная масса эквивалента фтора
M(1/z F) = M(1/z Me)*ω(F)/ω2(Me) = 20*48,72/51,28 = 19,0 г/моль
Например, добавить к сульфату железа (III) щелочь:
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄
Ответ:
А8 - 2) 2:1 или 3) 2:1
А9 - 4)
Объяснение:
А8. Оксид меди(1) - Cu2O
Меди 2 атома, кислорода 1, следовательно, соотношение 2 к 1
В А9 считаешь количество атомов каждого элемента. До реакции и после должно быть одинаковое количество атомов одного и того же вещества, так считаешь каждый элемент.
Например, в первой реакции
-до реакции 2 Mg после реакции тоже,
- до реакции 2 С после реакции 1 углерод, значит уравнение надо уровнять, что не соответствует заданию, следовательно это не подходит, смотрим дальше.
И только в 4 реакции всё правильно.
Дано:
n(Al) = 1,5 моль
+HCl
Найти:
V(H2)
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 ÷ 3H2
Решение пропорцией по уравнению реакции (2 моль Al и 3 моль H2):
n(H2) = (1,5×3)÷2 = 2,25 моль
V(H2) = V×Vm = 2,25×22,4 = 50,4л
Ответ: V(H2) = 50,4л
Ответ:
Объяснение:
Na2O - оксид натрия, сложное вещество