Да.
2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония
(NH4)2HPO4 <--> 2NH4+ + HPO4(2-)
HPO4(2-) <--> H+ + PO4(3-)
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 дигидрофосфат аммония
NH4H2PO4 <--> NH4+ + H2PO4-
H2PO4- <--> H+ + HPO4(2-)
HPO4(2-) <--> H+ + PO4(3-)
<span>потому,что могут проявлятьсебя и как основания(реагировать с кислотами),и как кислоты-реагировать со щелочами.</span>
m=? 8,8 г
CH3-CH2 -OH + CuO -> CH3COH + Cu + H2O
n= 1 моль n= 1 моль
М= 46 г/моль М= 79,5 г/моль
m=46 г m=79,5 г
Х г СН3-СН2-ОН - 8,8 г СиО
46 г СН3-СН2-ОН - 79,5 г СиО
m(C2H6O) = 46 * 8,8 / 79,5 = 5,09 г
A)
2K(0)+2H(+)Cl(-)→2K(+)Cl(-)+H2(0)↑
K(0)-1e→K(+) 2 окисление (восстановитель)
2H(+)+2e→H2(0) 1 восстановление(окислитель)
б)
2N2(0)+3O2(0)=2N2O3
N2(0)-3e ->N(+3) 2 окисление (восстановитель)<span>
O2(0)+2e</span>->O(-2) 3 восстановление(окислитель)
в)
<span><span>Zn(0)</span> + <span>H2(+1)SO4</span> → <span>ZnSO4</span> + <span>H2
(0)</span></span><span>Zn(0)</span> - <span>2 e</span> → Zn(+2) 1 окисление (восстановитель)
H(+) + e → H(0) 2 восстановление(окислитель)
д)
<span><span>Cu(0)</span> + <span>4 <span>HN(+5)O3</span></span> → <span>Cu(2+)<span>(NO3)</span>2</span> + <span>2<span>H2O</span></span> + <span>2 <span>N(+4)O2
</span></span></span><span>Cu(0)</span> - <span>2 e-</span> → Cu(2+) 1 окисление (восстановитель)
<span>N(+5)</span> + <span>e-</span> → N(+4) 2 восстановление(окислитель)
Виведем молярну масу цього вуглеводню з формули відносної густини
M = D*M(H2) = 22*2 = 44 г/моль
Далі знайдемо молярну масу карбону та гідрогену у сполуці
М(С) = 44 * 0.8182 = 36 г/моль
36/12 = 3
М(Н) = 44 - 36 = 8 г/моль
8/1 = 8
Отже, формула вуглеводню - С3Н8