.......................................
Не все атомы водород имеют обычную степень окисления +1?
<span>б) KOH, Na(+)H(-), Al(OH)₃</span>
<span>Cr2(SO4)3+ 6KMnO4+ 16KOH= 2K2CrO4+3K2SO4+ 8H2O+ 6K2MnO4
</span>2Сr^(3+)<span> + 16ОН- -6е = 2</span>CrO4^(<span>2-) </span>+ 8H2O / 1<span>
MnO4^(-) +e = MnO4^(2-) / 6</span>
2Сr^(3+) + 16ОН- -6е + 6MnO4^(-) +6e = 2CrO4^(2-) + 8H2O + 6MnO4^(2-)
2Сr^(3+) + 16ОН- + 6MnO4^(-) = 2CrO4^(2-) + 8H2O + 6MnO4^(2-)
1) Натрий:
Na-> Na2O->Na2SO4->NaOH->NaCl->Na
a. 4Na+O2-> 2Na2O
б. Na2O+H2SO4->Na2SO4+H2O
в. Na2SO4+Ba(OH)2->BaSO4(стрелка вниз)+2NaOH
г. NaOH+HCl->NaCl+H2O
д. 2NaCl р-р-> Na+Cl2
2. Углерод
С->CO2->H2CO3->Na2CO3
а. C+O2->CO2
б. CO2+H2O->H2CO3
в. H2CO3+2NaOH->Na2CO3+2H2O
2 скорее всего, ибо только там по итогу получаются осадки при взаимодействии солей