При взаимодей азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%какие обьемы азота и водорода были взяты для реакции

M(УВ) = D * M(H2) = 26 г|моль

Пусть m(УВ) = 100 г
Тогда:
m(C) = 92 г; n(C) = 7,(6) моль
m(h) = 8 г; n(H) = 8 моль

n(C):n(H) = 7,(6):8 =

А вот тут я сам уже запутался. Если кто поможет, будет хорошо.

0 0

3 года назад

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТААА!!! В закрытом сосуде взорвали 60 мл смеси водорода и хлора. Поле приведения газов к первоначальным условия

izumrud61 [78]

Уравнение реакции:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
По уравнению реакции видим, что количества вещества хлора и водорода равны, а значит их объемы так же равны.
Обозначим за x мл - V(H₂)
Тогда V(Cl₂) = (x + 12) мл
Из условия суммарный объем газов 60 мл, составим уравнение:
x + (x + 12) = 60
2x + 12 = 60
2x = 48
x = 24
Объем водорода 24 мл
Объем хлора 24 + 12 = 36 мл
Объемные доли до реакции соответственно:
φ(H₂) = 24 мл/60мл *100% = 40%
φ(Cl₂) = 60%
После реакции в системе будут хлороводород и избыточный хлор - 12 мл
Объем хлороводорода по уравнению реакции:
V(HCl) = 2V(H₂) = 48 мл
Находи доли газов после реакции:
φ(Cl₂) = 12мл/60мл *100% = 20%
φ(HCl) = 48мл/60мл *100% = 80%
Объем смеси не изменится, так как сосуд закрытый
Надеюсь актуально

0 0

4 года назад