65 г Х г
AgNO₃ + KI ⇒ KNO₃ + AgI (осадок)
170 г/моль 235 г/моль
составляем пропорцию:
65 / 170 = Х / 235
Х = 65*235 / 170
Х = 89,85 г
Ответ: масса образовавшегося осадка йодида серебра равна 89,85 г
полить йодом. будет фиолетовое окрашивание
150 г Х г
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
n = 2 моль n = 1 моль
Mr = 107 г/моль Mr = 400 г
m = 214 г m = 400 г
150 г Fe(OH)3 - Х г Fe2(SO4)3
214 г Fe(OH)3 - 400 г Fe2(SO4)3
m(Fe2(SO4)3) = 150 * 400 / 214 = 280 г
Связь ионная
Пишешь NGO
Пишешь mg и по бокам ставишь 2 точечки потом + O и вокруг О ставишь 7 точечек потом стрелку в право и возле О свету пишешь маленький минус и прописку б а возле Mg выше ставишь плюс 1 б