<span>Процесс распада электролита на ионы называют:
В) диссоциацией
2. Лампочка прибора для проверки электропроводимости загорится в растворе:
Г) поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка: Б) кислота
4. Катионы металла и гидроксид-анионы образуются при диссоциации:
В) гидроксида кальция
5. Если степень диссоциации α равна 1, то в растворе вещество существует:
Б) в виде ионов
6. Сильным электролитом является: А) NaOH
7. На третьей ступени диссоциации фосфорной кислоты образуются:
Г) H+ и PO4 3-
8. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов:
В) Sn2+ и OH-
9. Пять ионов образуются при диссоциации: Г) Al2(SO4)3
10. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
Б) H2SO4 и BaCl2
11. Сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- → Н2О соответствует взаимодействие между:
Б) HBr и NaOH
12. Лакмус в растворе карбоната натрия становится: А)красным В)cиним
13. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении:
А) Сl2O
14. Окислителем в реакции Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 является:А)водород
Часть Б.
1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между гидроксидом бария и сульфатом натрия. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4</span>↓<span>+2NaOH
Ba</span>⁺²+2OH⁻+2Na⁺+SO4⁻²=BaSO4↓+2Na⁺+2OH⁻
<span>Ba</span>⁺²+SO4⁻²=BaSO4↓<span>
Определите среду в растворе нитрата калия, аргументируйте ответ.
нейтральная,соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуется
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
4PH3 + 8O2 → 2P2O5 + 6H2O
Р-3 -8е=Р+5 восстановитель
О2+4е=2О-2 окислитель
4. Определите формулу соли, если известно, что при взаимодействии раствора этой соли с раствором щелочи выпадает синий осадок, а при взаимодействии с раствором нитрата серебра – белый осадок. СuCl2
</span>
1 испарение спирта ,потому что она входит в реакцию с кислородом .
Вроде так.
1. Название – формула
Сульфид алюминия – Al₂S₃
Хлорид меди II – CuCl₂
Оксид серы VI – SO₃
Гидроксид бария – Ba(OH)₂
Сульфат железа III – Fe₂(SO₄)₃
Фосфат натрия – Na₃PO₄
Нитрат кальция – Ca(NO₃)₂
2.Формула – название – класс
Ba(OH)₂ – гидроксид бария – основания
FeO – оксид железа II – оксиды
CuSO₄ – сульфат меди II – соли
HNO₃ – азотная кислота – кислоты
AlCl₃ – хлорид алюминия – соли
H₂S – сероводородная кислота (или сероводород) – кислоты
CO₂ – оксид углерода IV (или углекислый газ) – оксиды
NaOH – гидроксид натрия – основания
3. Формула – название – тип кристаллической решетки
Н₂О – вода – молекулярная
NaCl – хлорид натрия – ионная
Fe – железо – атомная
NaOH – гидроксид натрия – ионная
O₂ – кислород – молекулярная
алмаз – C (углерод) – атомная
Cu – медь – атомная
Al₂O₃ – оксид алюминия – молекулярная
Ионная кристаллическая решетка – типичный металл + типичный неметалл
Молекулярная – вещества с ковалентной связью (как полярной, так и неполярной)
4. Не увидел, что нитрит алюминия существует, но
Al(NO2)2 (Al, N, O алюминий, азот, кислород) --> Al(OH)3 (гидроксид алюминия) --> Al2O3 (оксид алюминия)
5. Формула количества вещества – n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄)
M(H₃PO₄) = 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 392 г / 98 г/моль = 4 моль
N(количество атомов) = n*Na(число Авогадро, 6*10²³)
N(H) = 3*6*10²³ = 18 * 10²³
Ag + NO3 + H+ Cl=AgCl+ H + NO3
Ag+ Cl= AgCl
2CO+O2=2CO2
2H2O=2H2+O2
C2H6+O2=не знаю
CuO+H2=Cu+H2O