Основные оксиды:CoO,Na₂O
Кислотные оксиды:SO₂,P₂O₅,I₂O₇,N₂O₃
Щелочи:KOH,Ba(OH)₂
Нерастворимые основания:Mg(OH)₂,Zn(OH)₂
Кислоты:HCl,H₂S,HClO,HNO₃
------------------------------------------------
плавиковая-HF-фторид-F⁻
йодоводородная-HI-иодид-I⁻
бромоводородная-HBr-бромид-Br⁻
сероводородная-H₂S-сульфид-S⁻²
азотистая-HNO₂-нитрит-NO₂⁻
азотная-HNO₃-нитрат-NO₃⁻
сернистая-H₂SO₃-сульфит-SO₃⁻²
серная-H₂SO₄-сульфат-SO₄⁻²
В1
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
K2CO3+H2O=KOH+KHCO3
(химическое количество) n=m (масса)/M (молярная масса); Mr(KOH) = 39*1+16*1 + 1*1 = 56 ; Mr(молекулярная масса)=M(молярная масса): M = 56 г/моль.
n(KOH)= 200гр./56г/моль.=3.6 моль (округляется так число не представлено длинной десятичной дробью);
По уравнению реакции K2CO3 вступило один моль (В смысле сколько молей стоит перед веществом в уравнении реакции - расчётное количество) и образовалось KOH один моль)
Если по условию , то практически должно образоваться 3,6 моль KOH, а сколько молей надо взять при этом K2CO3 - X. Составим пропорцию: x/1=3,6/1, тогда x = 3,6 = количеству молей, которое надо взять K2CO3 для получения 3,6 молей KOH.
m (масса) = n (химическое количество - количество моль) * M (молярная масса);
Mr(K2CO3) = 39*2 + 12*1 + 16*3 =138; M=Mr ; M=138 г/моль.
m(K2CO3) = n(K2CO3) * M (K2CO3) = 3,6 моль. * 138 г/моль. = 496,8 грамм.
KOH - гидроксид калия;
K2CO3 - карбонат калия;
KHCO3 - гидрокарбонат калия;
H2O - оксид водорода (вода).
Может показать как считается молярная масса?)
Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HMnO4, H3BO3, H3PO4, HNO3, HNO2,
Goosesh [326]
SO3, SO2. CO2, SiO2, Mn2O7, B2O3, P2O5, N2O5,N2O3
<em>Не знаю, как записать это печатным текстом...</em>