- Электролиз раствора:
K(-):
An(+):
- Рассчитаем массу расворенного вещества соли:
= 900г*0,36 = 324 грамм
- Рассчитаем количество вещества соли:
= 324 грамм/170г/моль = 1,9 моль
- По уравнению реакции:
= 1,9моль/4 = 0,476моль
- Рассчитаем массу кислорода:
= 0,476моль*32г/моль = 15,232 грамм
Металлы:
1)Твердые вещества ( Исключение – ртуть).
2)Металлический блеск.
3)Хорошие проводники тока и тепла.
4)Ковкие, пластичные.
Неметаллы:
1. Агрегатное состояние (газы, твердые вещества, жидкие – бром).
2. Металлическим блеском не обладают ( исключение – йод).
3. Изоляторы.
4. Хрупкие.
В большую пробирку, закрепленную в деревянной или металлической держалке, насыпают примерно на 1/3 ее объема кусочки черенковой или комковой серы. Пробирку осторожно нагревают над пламенем до тех пор, пока вся сера не превратится в желтую легкоподвижную жидкость. Затем усиливают нагревание. Расплав сначала становится густым, а потом снова делается жидким. Когда сера закипит, ее выливают в стакан с водой. В результате можно наблюдать тонкие, тягучие коричнево-желтые нити пластической серы. .
Данное явление называется – аллотропией. Оно широко распространено среди химических элементов – неметаллов.
ОН, ответ б) на мой взгляд.
Ответ:
1. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
3. Al(OH)3+3KNO3=Al(NO3)3+3KOH
4. Al(NO3)3+H3PO4=AlPO4+3HNO3
2C2H5OH + O2 = 2CH3COH + 2H2O
92 88
находим массу (CH3COH) = 10г*88/92 = 9,565г
9,565 ------ 100\%
Х ------- 90\% Х =8,6гCH3COH