В две пробирки прильём раствор Ляписа:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl Заметим выпадение белого творожистого осадка хлорид серебра
Na2SO4 + AgNO3 -> NaNO3 + Ag2SO4 - выпадает сероватый осадок.
Можно сначала прилить Ba(OH)2 в 1 пробирке не заметим изменений, а во второй выпадет белый осадок, нерастворимый ни в кислотах, ни в щелочах
K-2е,8е,8е,1е.;Ca-2е,8е,2е,8е.;Al-2е.8е.3е.
3 г Х г
S + O2 -> SO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 32 г/моль М = 64 г/моль
m = 32 г m = 64 г
3 г О2 - Х г SO2
32 г О2 - 64 г SO2
m(SO2) = 3 * 64 / 32 = 6 г
<u>Дано</u>: <em>m(Zn) = 130 г</em>
<u>Найти</u>: <em>m(Cu), г</em>
<u>Решение.</u>
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
<em>Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ | 1 окисление, Zn⁰ восстановитель</em>
<em>Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 восстановление, Cu⁰ окислитель</em>
Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка вытесняет 1 моль меди.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
химическое количество n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
<u>Ответ:</u>: 128 г Cu
<span><u>Дано:</u><em>m(Zn) = 130 г
</em>
<u>Знайти:</u><em>m(Cu), г</em>
<u> Рішення.
</u>
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
<em>Zn⁰ - 2e = Zn 2⁺ | 1 окислення, Zn⁰ відновник
</em>
<em>Cu2⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 відновлення, Cu⁰ окислювач
</em>
З рівняння реакції видно, що 1 моль цинку </span><span>витісняє</span><span> 1 моль міді.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
хімічне кількість n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
<u>Відповідь</u>: 128 г Cu</span>