11. Вычислите объём водорода н.у ,который выделиться при взаимодействии 19,5 г цинка с избытком соляной кислоты.

Знания

Химия

1 ответ:

Semina893 года назад

0 0

Zn+2HCI=ZnCI2+H2 ; M(Zn)=65г/моль,Vm=22.4л/моль

Количество вещества Zn ...n= m/M...n(Zn)=19,5г / 65г/моль=0,3моль

Число моль цинка и водорода равные по уравнению реакции.
Обьем водорода расчитаем по формуле V=n * Vm...V(H2)=0,3моль * 22,4л/моль=6,72 л.

Читайте также

Установить степень окисление alpo4

khgftrr

Степени окисления элементов в фосфате алюминия:

Al(3+)P(5+)O4(2-)

0 0

1 год назад

1)В трех склянках без этикеток находятся ОКСИДЫ: в одной - ОКСИД КАЛЬЦИЯ, в другой - ОКСИД МЕДИ (2), в третьей - ОКСИД ФОСФОРА (

OnSlade [362]

В СаО добавить воду.получится гашенная известь,белый порошок а потом в две остальные пробирки добавить CuO,и в одной пробирке где находится оксид меди-ничего не произойдет,а где находится Р2О5,выделится осадок голубого цвета СаО+Н2О=Са(ОН)2-белый порошок CuO+Р2О5=Cu3(PO4)3-голубой осадок и CuO-метод исключения

0 0

5 лет назад

Даны вещества:хлорид алюминия,сода,соляная кислота.гидроксид рубидия.Напишите уравнения 4 реакций.

Ok sana

AlCl3+3RbOH=Al(OH)3+3RbCl
HCl+RbOH=RbCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

0 0

4 года назад

Чему равно значение массовой доли (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 100 г 5% и 50 г 45% растворо

вас5555

1)100+50=150г
2)5+45=50
3)m.p.в.=м.р×w
400×50=20000
4)w=м.р/м.р.в.
400/20000=0.02 или 2 %

0 0

4 года назад

Решите задачу пожалуста Вычислите обьем количества вещества и число молекул в 220г кислорода (химия)

Izosim

N=m/M=220/16=13,75 моль
N=n*Na=13,75*6*10^23=82,5*10^23=825*10^22 молекул
V=n*Vm=13,75*22,4=308 литров

0 0

4 года назад