Карбонаты<span> — минералы, </span>соли<span> </span>угольной кислоты<span> Н</span>2<span>СО</span>3<span>.</span>
<span>Состав</span>
Выделяются бикарбонаты — кислые соли, безводные и водные нормальные карбонаты, а также карбонаты содержащие дополнительные анионы [ОН]−, F− или Сl−, а также сложные карбонаты, содержащие анионы [SO4]2− или [РО4]3−. Наиболее распространены карбонаты с двухвалентными катионами: Ca, Mg, Fe, Mn, Ba, Sr, Pb, Zn, Cu и др. Na+ и K+, а также катион (NH4)+ могут образовывать лишь бикарбонаты или входить в состав двойных солей. Изредка в число катионов входят Ni3+, Аl3+, Bi3+. Известен ряд карбонатов с U4+ , Ce3+, La3+ и др. элементами. Для карбонатов характерны многочисленные изоморфные ряды с полной или ограниченной смесимостью. Широко распространены двойные соли.
<span>Использование</span>
Они используются во многих отраслях промышленности: в строительной при производстве цемента и других стройматериалов, металлургической — при изготовлении огнеупоров, оптической, химической, бумажной, стекольной и др. Многие карбонаты являются рудами металлов: Pb, Zn, Cu, Fe, Mn и др.
2 Al(OH)3+3 H2SO4=Al2(SO4)3+6 H2O
Ni(OH)2+2 HCl=NiCl2+2 H2O
Fe(OH)3+3 HNO3=Fe(NO3)3+3 H2O
3 Mg(OH)2+2 H3PO4=Mg3(PO4)2+6 H2O
Валентность - свойство атомов одного
химического элемента присоединять
определенное число атомов другого
химического элемента.
Есть элементы, которые имеют постоянную
валентность:
одновалентны (I) - H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I
двухвалентны (II) - O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn,
Cd
трехвалентны (III) - B, Al
Это нужно знать наизусть. Если не получается
выучить, то сделай себе шпаргалку из моего
письма.
Есть еще один способ: определять
валентность можно по таблице
Д.И.Менделеева.
Все элементы в таблице разделены на
подгруппы а) и б). Активные металлы
занимают только три первые группы.
Металлы, которые стоят в первой а) группе
имеют валентность I.
Металлы, которые стоят во второй а) группе
имеют валентность II.
Есть металлы с переменной валентностью,
тогда ее указывают в скобках, например,
оксид железа(III). Это говорит нам о том, что
железо - трехвалентно в данном соединении с
кислородом.
Неметаллы имеют две валентности и более
(тогда она указывается в скобках): низшую -
вычисляют по формуле (8-Ь группы), в
которой находится элемент;
высшую - равную номеру группы, в которой
находится этот элемент.
Номер группы указан вверху таблицы.
Алгоритмы составления формул по
валентности и определение валентности по
формуле я посылаю как прикрепленный файл.
Распечатай его и пользуйся пока не
научишься.
КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕМЕНТА
ПО ФОРМУЛЕ
В молекулах водородных соединений
валентность определяется легко: водород,
как мы уже знаем, всегда одновалентен, а
валентность связанного с ним элемента
равна числу атомов водорода в этой
молекуле. Попробуйте потренироваться сами:
BH3 H2Se CaH2 NaH AsH3 SiH4 HBr H2S HF
А теперь поработаем c формулами веществ,
не содержащих атомов водорода.
Пусть
нам, к примеру, дано задание: определить
валентность фосфора в его оксиде Р2О5.
Валентность кислорода узнать легко: он во
всех соединениях двухвалентен. Обозначим
его валентность в формуле: над знаком
фосфора пишем римскую цифру V, а над
знаком
кислорода – II (в моем тексте сделать это
затруднительно, а вот ты на листе
бумаги напишешь это без труда). А теперь –
главное правило определения валентности.
Помним, что произведения валентности
элемента на число его атомов в этой молекуле
и для фосфора, и для кислорода должны быть
одинаковыми. Для кислорода: 2 х 5
= 10, значит для фосфора Х х 2 = 10. Ясно, что
Х = 5, т.е. фосфор в этом соединении
пятивалентен.
^5
Аможно рассуждать так: Х х 2 = 2 х 5, и мы
получим тот же результат: фосфор
пятивалентен. Попробуй определить
валентность элементов в молекулах:
<span>A12O3 CO2 K2O CuO Fe2O3 NO2 N2O5 C12O7</span>
FeCl2+2KOH = 2KCl+Fe(OH)2
m(FeCl2) = 65*0.05=3.25 г
n(FeCl2)= 3.25:127=0.0256 моль
n(Fe(OH)2)=0.0256 моль
m(Fe(OH)2)= 0.0256*90=2.3 г
Кристаллы соли растворятся и на стенках стакана образуется белый осадок от кристаллов соли, речной песок осядет на дно, поскольку его плотность выше, чем плотность воды
