Привет! Сейчас решим
Составим уравнения реакции
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Рассчитаем массу чистого цинка
m(Zn) = 200*0,65 = 130 г
Как видно из уравнения реакции, для растворения 1 моль цинка требуется 2 моль к-ты.
n(Zn) = 130:65 = 2 моль
Значит, n(HCl) = 4 моль
m(HCl) = 36,5*4 = 146 г
m(р-ра) = 146:0,3 = 486,6 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
1. Реакция:
MgCO3 + 2HCl ---> MgCl2 + H2O + CO2
находим моль карбоната: 4.2/84=0.05 = моль газа
0.05 * 22.4= 1.12 литров
2. Fe2O3 + 6HNO3 -----> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
моль нитрата = 60.5/242=0.25 = моль оксида
0.25* 160= 40 грамм
ПРОШУ ОТМЕТИТЬ КАК ЛУЧШЕЕ РЕШЕНИЕ
2SO2+O2=SO3
Восстановление:<span> O(0 в ст.ок.) + 2e = O(минус два в степени окисления) </span>
Окисление:<span> S(+4 в ст.ок.) - 2e = S(+6 в ст.ок.)
</span>
Реакция проходит при условии 400-500<span>°C; катализаторы: Pt, V2O5, Fe2O3</span>
<span>вот у меня ТОЧНО так
</span>
<span>
</span>
<em>Сама реакция: Na2CO3 + MgCl2 = MgCO3</em><span><em>↓</em></span><em> + 2NaCl</em>
<em>m чистого (Na2CO3)= 106г*20%:100%=21.2г</em>
<em>n(Na2CO3)= 21.2г :106г/моль=0,2 моль</em>
<em>Из уравнения 1 моль Na2CO3 - 1 моль MgCO3</em>
<em>По расчетам 0,2 моль - x, откуда x=0,2 </em>
<em>m(MgCO3) = 0,2 моль * 84г/моль = 16,8г</em>
