<span><span>Fe3O4</span> → <span>3Fe</span>+<span>2<span>O2
</span></span></span><span><span>Fe</span>+<span>H2S</span> → <span>FeS</span>+<span>H<span>2
X = Fe
</span></span></span>
NH4^+ + 2Cl^- + H2O=NH3•H2O+Cl^- + H^+ среда кислая,так как в растворе содержатся ионы водорода,которые и делают эту среду
С цинком так же,только у него степень окисления 2+
KCl к сожалению не подвергается гидролизу
Na^+ + NO2^- + H2O=Na^+ + HNO2+OH^- среда щелочная
Пусть масса карбоната=х г.
СаСО3=СаО+СО2
1)n(CaCO3)=m(CaCO3)/Mr=x/100 (моль)
2)через пропорцию
1———————————1
x/100 (моль)———n(CaO)
n(CaO)=x/100 (моль)
3)m(CaO)=n(CaO)•Mr=x/100 •56=56•х/100=0,56х (г)
Получается масса была х г а оксида выделилось 0,56х, то есть разница масс
0,56х/х •100%=56%
Если масса была 100%, а стала 56% значит уменьшилась на 44%
С + H2O -> CO + H2
2CO + O2 -> 2CO2
C(+2) -2e -> C(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
CO2 + CaO -> CaCO3
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
В 50 г воды при 100 град. растворяется 17.1 г соли, при 0 град. - 2.5 г соли.
Значит, осадится 17.1-2.5 = 14.6 г соли.