Масса раствора=500 г
массовая доля1 =10\%
масса вещества = 500*10\%/100\%=50 г
масса доля ( новая)=30\%
Масса вещества (новая)=х+50
мсса раствора (новая)= х+500
30\%= Х+50/(х+500) *100\%
х=143 г
ответ 143 г нужно добавить, чтобы увеличить массовую долю соли в 3 раза
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + K2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓ + 2K(+) + SO4(-2
Cu(+2) + 2OH(-)-> Cu(OH)2↓
2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
2H(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2OH(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O
AlPO4 +NaOH -> реакция не пойдёт
K2CO3 + 2HNO3 -> 2KNO3 + CO2 ↑+ H2O
2K(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) -> 2K(+) + 2NO3(-) + CO2↑ + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2↑ + H2O
1)Реакция восстановления железной окалины:
22,4л 232г
<em>Н₂ + Fe₃O₄ = 3Fe + 2H₂O</em>
Х 6,96г
где 232г - это М( Fe₃O₄), 22,4 - это объем 1моля газа (Н₂) при н.у.
2) решаем пропорцию:
Х = (22,4л*6,96г)/232г = 0,672л
3).Реакция цинка с разбавленной соляной кислотой:
65г 73 г 22,4л
<em>Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂</em>↑
У Х 0,672л
где М(Zn) - 65г, объем 1 моля Н₂ равен 22,4л
4) Решаем пропорции:
У=( 65*0,672)/22,4= 1,95г
Х= (73*0,672)/22,4 =2,19г "чистой" соляной к-ты
5). У нас кислота 7,3\%. Составим и решим новую пропорцию:
7,3г кислоты ---- 100г раствора
2,19г кислоты ---- Хг раствора
Х = (2,18*100)/7,3 = 30г
Ответ: нужно взять 1,95г цинка и 30г раствора кислоты.
<span>Au°+H⁺Cl⁻+H⁺<em>N⁵⁺</em>O₃²⁻→H⁺[Au³⁺Cl₄⁻]+<em>N²⁺</em>O²⁻+H⁺₂О²⁻
Смотрим на вещества, что поменяли свою степень окисления - это золото и азот. Составим уравнения:
</span>Au° -3e→Au³⁺
N⁵⁺+3e→N²⁺
Так получилось, что у данных молекул общий коэффициент - 1, значит, мы около веществ с данными молекулами никакой коэффициент не ставим. Получается, надо просто уравнять реакцию.
<span>Au+4HCl+HNO₃→H[AuCl₄]+NO+2H₂О</span>
1)14 полюбому
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
