<span>n(H2o)-5 моль </span>
<span>m=M*n </span>
<span>Mr=2*1+16=18г\моль </span>
<span>18*5=90(г)</span>
помоему вот так)
Ch2(oh)-ch(ch3)-ch(ch2-ch3)-ch2-ch2-ch2-ch3
Позначим через Х моль количество вещества СО (значит углерода там Х моль и кислорода тоже Х моль)Позначим через Y моль количество вещества СО2 (значит углерода там Y моль, а кислорода 2Y моль)Составим уравнение где сумму количеств веществ углерода из СО и СО2 поделим на сумму количеств веществ всех элементов0.375 = (X + Y) / (X + X + Y + 2Y)X + Y = 0.375 * (2X + 3Y)X + Y = 0.75X + 1.125Y0.25X = 0.125YY = 2XЭто значит что между компонентами будет такое мольное соотношениеn(CO) : n(CO2) = 1 : 2 (примем эти цифры за реальные количества)Посчитаем массу угарного газаm = n * M = 1 * 28 = 28 гПосчитаем массу углекислого газаm = n * M = 2 * 44 = 88 гСумма: 88 + 28 = 116 гСчитаем массовую долю угарного газаw = m(CO) / m(смеси) = 28 / 116 = 0.2414 или 24.14%
Дано:
mтех(CaC2) = 150 г
w прим(CaC2) = 12%
Найти: Vпр(C2H2)
1) Вычислим массу чистого CаС2
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 12% = 88 %
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m(CаС2) = 150 г ∙ 88% \100% = 132 г
2) Вычислим объем выделившегося С2H2:
132 г х л
СaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
64 г 22,4л
132 г --- х л
64 г --- 22,4 л
х = 132 г ∙ 22,4 л\64 г = 46,2 л
Ответ: V(C2H2) = 46,2 л