0 +2 +2 0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓
Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)____1
Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)_____1
0 0 +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)_____3
Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)______4
-2 0 +4 -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3
Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)_____2
0 +5 +2 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)____2
Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1
1) Fe+H2SO4----> FeSO4+H2.
2) 2Al+6HCl---->2AlCl3 +3H2.
3) 2K+2H2O---->2KOH+H2.
4) Ba+2H2O--->Ba(OH)2 + H2.
Формула Алканов CnH(2n+2)
N=8 C8H18-октан
N=7 C7Н16-гептан
<span>р. решетка - молекулярная. Самый легкий газ, не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода) . При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен. Кроме водорода с массовым числом 1 существуют изотопы с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т. Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара- водорода. В молекуле ортоводорода (т. пл. -259,20 °С, т. кип. -252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково (параллельны) , а у параводорода (т. пл. -259,32 °С, т. кип. -252,89 °С) — противоположно друг другу (антипараллельны)</span>
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-)+ H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-)+ H2O
H(+) + OH(-) = H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + SO2 = 2Na(+) + SO3(2-) + H2O
2OH(-)+ SO2 = SO3(2-) + H2O
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
2Na(+) + 2OH(-) + Mg(2+) + 2Cl(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
2Na(+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
