Цинковую пластинку массой= 40 г. опустили в раствор нитрата ртути (II) массой=320г. В момент, когда пластинку извлекли из раствора, массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась = 5,58%. Посчитайте, на сколько % увеличилась масса пластинки после того, как её достали из раствора.
Вот мой ход решения но ответ не правильный подскажите где ошибка.
Пусть x химическое количество Zn ушедшего в раствор (m(Zn)=65x), тогда химическое количество осевшей ртути равно так же x (m(Hg)=201x).
m(получившегося раствора)=320-201x+65x=320-136x
масса (Zn(NO3)2<span> в растворе)=189x</span>
0,0558=189x/320-136x
x=0,098 моль
m(Zn)=65*0,098=6,36 г
m(Hg)=201*0,098=19,698 г
Разность масс составляет 19,698-6,36=13,338
40-100%
13,338-x
x=33,345
<span>В ответе 31% </span>
Ответ:20,97г BaSO4 и 0,18 моль HCl
Объяснение:
>>>Извиняюсь за почерк) Если что-то непонятно, спрашивайте))
C2H5OH+C3H7OH--(H2SO4\t<140°C)-->C2H5OC3H7+H2O
C2H5OH+C2H5OH--(H2SO4\t<140°C)-->C2H5OC2H5+H2O
C3H7OH+C3H7OH--(H2SO4\t<140°C)-->C3H7OC3H7+H2O
C3H7OH--(H2SO4\t>140°C)-->C3H6+H2O
C2H5OH<span>--(H2SO4\t>140°C)-->C2H4+H2O</span>
А) NaCl
B) CO2
Ответ на ваш вопрос. Это если только спрашивается формула!