2. Сырьё для производства цемента: известняк (CaCO3), глина (SiO2, Al2O3 и незначительное кол-во Fe2O3), гипс (CaSO4∙2H2O). Сырьё для производства стекла: сода (Na2CO3), известняк (CaCO3), песок (SiO2). Сырьё для производства керамики: глина (SiO2, Al2O3 и незначительное кол-во Fe2O3).

0 0

4 года назад

Какая масса нитрата бария потребуется для взаимодействия серной кислотой массой 39.2г?

Светлана Соколова [13]

Дано:
m (H2SO4)=39.2 г
_______
m (Ba(NO3)2)-?
M (H2SO4)=98 г / моль
М (Ba(NO3)2)=261 г / моль

Решение :
Ba (NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

1) n (H2SO4)= m / M = 39.2г / 98 г / моль = 0.4 моль
2) х/1 моль = 0.4 / 1 моль
х = 0.4 × 1 / 1 = 0.4 моль ( n(Ba(NO3)2))
3)m в-ва(Ba(NO3)2 = n × M = 0.4 × 261 г / моль = 104.4 г

Ответ:m (Ba(NO3)2)= 104.4г

0 0

3 года назад

Это кошмар, помогите!=( 1 и 2 задачи- Определите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 83,72\% углерода. Относительная

шумилов фёдор Ива...

Задачка:
1)43*2=96(т.к по водороду)=>C7H16(Алкан)
2)29*1.04-30(т.к по вздуху)=>С2H6(Этан)

0 0

4 года назад

Допишите окислительно-восстановительную реакцию,расставьте коэффициенты методом электронного баланса:Cu+H2SO4(конц)->

AlinkaT9 [50]

Cu + 2H2SO4(конц) ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu(0) --(-2e)--> Cu(+2) | 1 окисление
S(+6) --(+2e)--> S(+4) | 1 восстановление
Cu - восстановитель
H2SO4 - окислитель, за счёт S(+6)

0 0

4 года назад