1) Реакции соединения - образование ОДНОГО сложного вещества при взаимодействии двух и более веществ, простых или сложных. Пример:
H2 + Br2 = 2HBr
2CO2 + H2O CaCO3 = Ca(HCO3)2
2) Реакции разложения - обратные реакциям разложения, т. е. превращение одного сложного вещества в НЕСКОЛЬКО простых или сложных. Пример:
2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2
3) Реакции замещения - взаимодействуют простое и сложное вещество, при этом простое вещество замещает какой-либо элемент в сложном. Примеры:
Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2
5H2 + V2O5 = 2V + 5H2O
4) реакции обмена - взаимодействуют два СЛОЖНЫХ вещества (меняются атомами или атомными группами) с образованием двух тоже сложных. Примеры:
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2 (осадок)
MgSO4 + Na2S = Na2SO4 + MgS (осадок)
Na2SO4 соединение имеющее ионную связь. При растворении данное соединение распадается на ионы, которые связываясь с водой образуют гидратированные ионы. Ионы в растворе обладают относительно свободным движением и могут проводить эл. ток. Т.е. положительно зараженные ионы двигаются к отрицательному источнику тока, а отрицательные к положительному. В результате создается в системе ток.
протонов 15 , а нейтронов 17
Если непонятны названия:<br />пальмитиновая кислота<br />2-метилкапроновая кислота<br />2,2-диметилпентановая кислота<br />метиловый эфир валериановой кислоты/метилпентанат<br />этиловый эфир масляной кислоты/этилбутанат<br />
2Al+3Br₂=2AlBr₃
n(Al)=m\M=9\27=0,33 моль
n(AlBr₃)=0,33 моль
M(AlBr₃)=267
m(AlBr₃)=n*M=0,33*267=88,11 г