1)<span>2 моля делим на 0,25 н = 8 раз
</span><span>35 мл : 8 = 4,375 мл первоначального р-ра
2)</span>Если некоторый объем 2M раствора разбавить вдвое, получится 1М раствор, повторное 2-кратное разбавление даст 0,5М, а еще одно - 0,25М. Отсюда следует, что к исходному объему нужно добавить:
1 исходный объем (2-кратное разбавление);
2 исходных объема (4-кратное разбавление);
4 исходных объема (8-кратное разбавление);
итого 7 объемов воды. А 35 мл. - это уже 8 объемов -> исходный раствор должен иметь объем 35/8 = 4.375 мл.
Для LiOH молярность совпадает с нормальностью, так что какой раствор "M" или "н" - неважно. Это одно и то же.<span>
3)</span>m (22% р-ра )= 220 х 1,12 = 246,4 г
m (HCl) = 246,4 x 22 : 100 =54,208 г
m (5% р-ра) = 54,208 х 100 : 5 = 1084,16 г
m (H2O в 5% р-ре) = 1084,16 - 54,208 = 1029,952 г
<span>V (H2O в 5% р-ре) = 1029,952 г : 1 г/мл = 1029,952 мл = 1,029 л</span>
К=1,86(кг*<span>°С</span>)/моль=1860(г*°С)/моль
М(NH2)2CO=60г/моль
Δtзам=
°С
tзам(р-ра)=tзам(р-ля)-Δt
tзам(H2O)=0°С => tзам(р-ра)=0-1,033=-1,033°С
Промежуточные вещества - это, как правило, малоустойчивые образования, которыми могут быть свободные радикалы, ионы, атомы с ненасыщенной валентностью или возбужденные молекулы.
<span>CH4 = C2H2 + H2
</span>C2H2<span> ( CuCl)= </span>C4H4
C4H4<span> + </span>H2<span>(Ni)= </span>C4H<span>10
</span><span>2C4H10+5O2=катализатор=4CH3COOH+2H2O
</span>CH3COOH<span> + </span>NH3=CH3<span>COO + NH4</span>