Р(-2)Р(+1) cтепени окисления элементов
Разбавленная H2SO4 проявляет окислительные свойства за счет Н(+1)
Взаимодействует с металлами, расположенными левее водорода в ряду напряжений металлов:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(+2) | ×1
2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe(0) - 2e = Fe(+2) | ×1
2H(+1) + 2e = H2(0) | ×1
Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Взаимодействует с основаниями любой силы (реакция нейтрализации):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NH3×H2O = (NH4)2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Реагирует с солями, если образуется осадок или вытесняется слабая кислота:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
K2S + H2SO4 = K2SO4 + H2S↑
Дано
w (N)=30.45%
w(O)=69.5%
Ar(N)=14
Ar(O)=16
Формула?
Напишем соотношение
количеств этих элементов( количество это
n= m/M)
Принимает массу вещества за 100 г, тогда будет 30,45 г, а O 69,5 г.
<span>Пишем отношение N: O=30,45/14 : 69,5/16
= 2,175 : 4,344 , делим каждое число на наименьшее и
получаем =1:2 NО</span>₂
Na2CO3 + 2HCl => 2NaCl + CO2 + H2O
Значит из 1 моля соды получается 1 моль СО2
То есть прореагировало 0,3 моля чистой соды m(ч.с)=n*M= 0,3*106 = 31.8 г
Пересчитаем на содержание соды в образце
m(т.с)=m/ω=31.8/0,75 = 42.4 гр
Ответ: было взято технич. соды 42.4 г 75%-ной соды
В скобках степень окисления:
K2(+1)Mn(+6)O4(-2) ;
K(+1)Mn(+7)O4(-2).
