х г 34,95 г
98 г 233 г
1. Определим массу кислоты:
при взаимодействии 98 г кислоты выпадает 233 г осадка, а
при -- // -- // -- х г__________________34,95 г, откуда
х=98*34,95/233=14,7 г
2. Отнеся эту массу к массе всего раствора кислоты и получим массовую долю:
w(H2SO4)=m(H2SO4)/m(раствора)=14,7/150=0,098 или 9,8%
Fe2O3,H2co3,mg(oh)2,zncl2,na2co3,p2o5
а)Fe(oh)3(гидроксид железа(3)
б)H3po4(ортофосфорная кислота)
в) Co2(углекислый газ, или оксид углерода(4)), MgO(оксид магния(2))
№4
m(CH3COOH)=21г*0,2=4,2г
n=4,2г*(24+32+4)=0,07моль
CH3COOH+C2H5OH->CH3COOC2H5+H2O
соотн. 1к1
m(C2H5OH)=0,07моль*(24+16+6)=3,22г
С пропандиолом из пропена(Рц Вагнера)
CH2=CH-CH3+H2SO4+KMnO4->CH2(OH)-CH(OH)-CH3+MnO2+KOH
№3
CaC2+H2O->C2H2+CaO
C2H2+H2->C2H4
C2H4+HCl->C2H5Cl(A)
C2H5Cl+NaOH->C2H5OH+NaCl(нз как получить C2H4ClOH)
FeO + SO3 ----> FeSO4
Fe + PbSO4 ----> FeSO4 + Pb
FeCl2 + K2SO4 ----> 2KCl + FeSO4
1. N2 (индекс снизу (2))
2. Ar (нет индекса)
3.NaCl (нет индекса)
